L’hydroxyde de baryum est un composé alcalin inorganique largement utilisé dans les laboratoires d’analyse et de biochimie. En raison de sa forte basicité et de sa solubilité relativement élevée par rapport aux autres hydroxydes des métaux alcalino-terreux, il est particulièrement utile pour le titrage des acides faibles présents dans les lipides, les glucides et les phosphates organiques. De plus, il constitue un agent précipitant efficace pour les ions sulfate grâce à la formation de sulfate de baryum (BaSO₄), extrêmement insoluble, ce qui permet l’élimination sélective des sulfates dans les mélanges analytiques.

Propriétés chimiques

L’hydroxyde de baryum (Ba(OH)₂, masse molaire 171,34 g/mol sous forme anhydre) se présente généralement sous forme de cristaux blancs hygroscopiques. Il existe le plus souvent sous forme monohydratée (Ba(OH)₂·H₂O) ou octahydratée (Ba(OH)₂·8H₂O). Le monohydrate possède un point de fusion d’environ 78 °C et une densité d’environ 3,74 g/cm³. Sur le plan structural, l’ion Ba²⁺ est coordonné selon une géométrie antiprismatique carrée impliquant des molécules d’eau et des ligands hydroxydes au sein d’une structure cristalline lamellaire. L’hydroxyde de baryum est nettement plus soluble dans l’eau chaude (environ 21,8 g/100 mL à 100 °C) qu’à température ambiante (environ 3,9 g/100 mL à 20 °C). En solution aqueuse, il se dissocie complètement en ions Ba²⁺ et hydroxydes, produisant des solutions fortement alcalines pouvant atteindre des valeurs de pH proches de 14. Le composé absorbe facilement le dioxyde de carbone atmosphérique, formant du carbonate de baryum insoluble (BaCO₃).

Applications biochimiques

Dans les laboratoires de biochimie et d’analyse, l’hydroxyde de baryum est utilisé dans plusieurs méthodes quantitatives et préparatives. En chimie des lipides, des solutions généralement comprises entre 0,1 et 0,5 N sont utilisées pour la saponification des triglycérides ; les sels de baryum des acides gras formés peuvent être précipités sélectivement, permettant ensuite la quantification du glycérol. Ce composé est également employé dans l’analyse des glucides pour hydrolyser les polysaccharides en sucres réducteurs sous des conditions alcalines contrôlées. Dans les laboratoires de biologie moléculaire et de biochimie des protéines, les ions baryum peuvent favoriser la coprécipitation des acides nucléiques avec des complexes phosphates, un principe exploité dans certaines approches expérimentales de transfection de l’ADN. Par ailleurs, les ions Ba²⁺ sont parfois utilisés dans des études enzymologiques afin d’évaluer l’activation ou la modulation d’enzymes telles que la myosine ATPase ou certaines phosphatases alcalines.